La solución de electrolitos es una solución que puede conducir corriente eléctrica. La conductividad eléctrica puede ocurrir debido a la presencia de iones positivos e iones negativos en movimiento. Cuantos más iones se produzcan, más fuerte será la conductividad eléctrica de la solución. Esta solución de electrolitos está relacionada con el concepto ácido-base.
El concepto ácido-base que discutiremos esta vez explicará qué son las soluciones ácidas y básicas. Hay tres conceptos que se conocen comúnmente, a saber, el concepto de Arrhenius, el concepto de Bronsted-Lowry y el concepto de Lewis.
Concepto de Arrhenius
Según el concepto de Arrhenius, los ácidos son sustancias que se disocian para producir iones H + en solución, por ejemplo, ácido clorhídrico (HCl) y ácido acético (CH 3 COOH). Mira la siguiente ecuación.
CH 3 COOH (ac) H + (ac) + CH 3 COO - (ac)
HCl (ac) -> H + (ac) + Cl - (ac)
HCl y CH 3 COOH son ácidos de Arrhenius porque pueden producir iones H + en solución.
Mientras tanto, las bases son sustancias que se disocian para producir iones OH en solución, como el hidróxido de sodio (NaOH) y el hidróxido de amonio (NH 4 OH).
NaOH (ac) -> Na + (ac) + OH- (ac)
NH 4 OH NH4 + (aq) + OH-- (aq)
El NaOH y el NH 4 OH están incluidos en las bases de Arrhenius porque pueden producir iones OH en solución.
La constelación de Bronsted-Lowry
El concepto de Bronsted-Lowry de ácido-base se relaciona con el ión H + o protón. Las sustancias que tienden a donar iones H + (protones) a otras sustancias son los ácidos. También se conocen como donantes de protones, ejemplos de los cuales son HCl y CH 3 COOH.
-H3O +
HCl + H2O Cl–
-H3O +
CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO--
-H3O +
HSO4- + H 2 O SO 4 2-
HCl, CH 3 COOH, HSO 4 - son ácidos porque son donantes de protones.
(Lea también: Comprender el proceso de titulación ácido-base, ¿qué es?)
Mientras tanto, las bases son sustancias que tienden a aceptar iones H + (protones) de otras sustancias. Se denominan aceptores de protones, por ejemplo NH 3 y CO 3 2-.
-H3O +
NH 3 + HCl NH 4 + + Cl-
-H3O +
CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + Cl–
Estos dos se clasifican como bases porque aceptan protones.
Concepto de Lewis
Las sustancias que tienen la tendencia a aceptar pares de electrones de las bases para formar enlaces covalentes coordinados se conocen como ácidos de Lewis. El concepto de ácido-base propuesto por Lewis establece que los ácidos tienen un octeto incompleto o desarrollado. Los ácidos también actúan como aceptores de pares de electrones, ejemplos de los cuales son SO 3 , BF 3 y ZnCl 2 .
Mientras tanto, las sustancias que pueden proporcionar pares de electrones para formar enlaces covalentes de coordinación se denominan bases de Lewis. Las bases tienen pares solitarios y actúan como donantes de pares de electrones. Ejemplos de bases de Lewis son NH 3 , Cl– y ROH.
