En Química, estamos familiarizados con el término tabla periódica que se utiliza para facilitar la comprensión y clasificación de los elementos químicos. Además de la tabla periódica de uso común, también hay varios otros tipos de tablas periódicas, una de las cuales es la tabla periódica moderna. ¿Cómo es la tabla periódica moderna?
La tabla periódica moderna se basa en la ley periódica moderna que establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos son una función periódica de su número atómico. Donde, esta tabla periódica fue compilada por Moseley que se basó en la tabla periódica de Mendeleev que luego se mejoró y posteriormente se convirtió en la base para la preparación de la tabla periódica moderna de elementos.
Si observa sus características, la tabla periódica moderna puede ver la similitud en las propiedades físicas y químicas, la similitud de los electrones externos y la tendencia en el número de elementos. Las caracteristicas incluyen:
- Las filas horizontales (que se denominan series de Mendeleev) se denominan períodos y las columnas verticales se denominan grupos.
- Los elementos que tienen una configuración electrónica externa similar en sus átomos se organizan en grupos o familias.
- Los grupos están numerados del 1 al 18.
- Hay siete períodos en forma de tabla periódica larga. El número de período corresponde al número cuántico principal más alto (n) del elemento.
- El primer período contiene 2 elementos y los períodos siguientes constan de 8,8,18,18 y 32 elementos, respectivamente.
- En esta forma de la tabla periódica, 14 elementos del sexto y séptimo períodos (lantánidos y actínidos respectivamente) se colocan en paneles separados en la parte inferior.
Configuración electronica
Las posiciones de los elementos en la tabla periódica están determinadas por el número cuántico principal del último electrón del elemento. Donde, esta configuración electrónica se divide en 2 tipos, a saber, la configuración electrónica en el período y la configuración electrónica en el grupo.
(Lea también: Obtenga más información sobre la tabla periódica de Mendeleev)
Configuración electrónica en el período, es cada período de la tabla periódica que muestra el valor "n" de la capa de valencia. Además, los empastes orbitales sucesivos se refieren a cambios de período.
Las configuraciones de electrones en grupos son elementos de la misma columna vertical o grupo que tienen una configuración de electrones de capa de valencia similar. Tienen el mismo número de electrones en el orbital exterior y propiedades similares. Por ejemplo, todos los elementos del grupo 2 (metales alcalinotérreos) tienen una configuración electrónica de capa externa de ns2.
Bloquear
Los elementos de la tabla periódica moderna se pueden clasificar en 4 bloques, a saber; bloque s, bloque p, bloque d y bloque f. Donde, la determinación de este bloque depende del tipo de orbital atómico lleno de electrones.
El primer elemento es el elemento de bloque s que consta del grupo 1 y el grupo 2 y tiene configuraciones externas de ns1 y ns2 respectivamente. Las características generales de los elementos del bloque s incluyen:
- Todos los metales reactivos tienen bajas energías de ionización.
- Muestra los números de oxidación +1 (metales alcalinos) y +2 (metales alcalinotérreos)
- Las propiedades metálicas de los elementos aumentan a medida que bajan del grupo.
- Los compuestos de los elementos del bloque s, a excepción del berilio y el litio, son en su mayoría iónicos.
El segundo elemento es el elemento de bloque p, que contiene los grupos 13 a 18. Además, junto con el elemento de bloque s se denominan elementos representativos o elementos del grupo principal. La configuración del electrón externo varía de ns2np1 a ns2np6 en cada período. Las características generales de los elementos del bloque p incluyen:
- Los gases raros (grupo 18) presentan una reactividad química muy baja
- El grupo 17 se llama halógenos y el grupo 16 se llama calcógenos.
- Los elementos del grupo 16 y 17 tienen altas entalpías de electrones negativos y aceptan fácilmente uno o dos electrones para lograr configuraciones estables de gases raros.
- El carácter no metálico aumenta a medida que se mueve de izquierda a derecha a lo largo de un período.
El tercer elemento es el elemento de bloque d o se puede llamar elemento de transición, que son los elementos donde el último electrón ingresa al penúltimo orbital d, donde el grupo que ingresa son los grupos 3 a 12. Estos elementos tienen una configuración electrónica externa (n). -1) d1-10ns1-2. Algunas de las características comunes de los elementos del bloque d incluyen:
- Todos los elementos son de metal
- La mayoría de los elementos forman iones de colores y muestran números de oxidación variables.
- Zn, Cd y Hg tienen la configuración electrónica (n-1) d10ns2 no muestra la mayoría de las propiedades de los elementos de transición.
El cuarto elemento es el elemento del bloque f o el elemento de transición interno, que es el elemento donde el último electrón entra en el orbital f. Donde, las 2 filas de elementos en la parte inferior de la tabla periódica o de lantánidos, como Ce (Z = 58) - Lu (Z = 71) y Th actínidos (Z = 90) - Lr (Z = 103) tienen la configuración electrónica externa (n-2) ) f1-14 (n-1) d1-10ns2. Las características generales de los elementos del bloque f incluyen:
- Todos son de metal
- La química de los primeros actinidios era más complicada que la de los correspondientes lantánidos, debido al gran número de posibles números de oxidación de este actínido elemental.
- los actínidos elementales son radiactivos
los elementos posteriores al uranio se denominan elementos transuránicos.
