¿Sabías que el cambio de entalpía que acompaña a una reacción siempre se ve afectado por la temperatura y la presión? Cuanto mayor sea la temperatura de la sustancia, mayor será el cambio de entalpía. El cambio de entalpía que acompaña a la reacción se denomina entalpía de la reacción.
Se entiende por entalpía la cantidad de energía en un sistema bajo presión constante. Por lo general, esto se denota usando una letra mayúscula H y matemáticamente se puede escribir como la suma del trabajo realizado por un sistema (W) con la energía contenida en el sistema (E).
Cambio de entalpía (∆H)
La entalpía es una propiedad extensa de las sustancias que se puede utilizar para determinar los cambios de calor en las reacciones químicas. El valor de la entalpía en sí no se puede medir, pero aún podemos medir el cambio de calor que ocurre durante la reacción. El cambio de calor que ocurre en una reacción química se llama cambio de entalpía (∆H). A presión constante, el cambio de entalpía es igual a la cantidad de calor de reacción liberado o absorbido por el sistema.
∆H = QP
La entalpía se clasifica como función estatal. Por lo tanto, el cambio de entalpía solo se puede determinar a partir del estado inicial y el estado final del sistema. Entonces, una reacción química en la que los reactivos reaccionan y producen un producto. La cantidad de cambio en la entalpía, o entalpía de reacción, es la diferencia entre la entalpía del producto y la entalpía de los reactivos.
∆H = H (producto) - H (reactivo)
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Según el tipo de reacción, el cambio de entalpía estándar se puede dividir en 6 tipos, a saber, entalpía de formación, entalpía de combustión, entalpía de atomización, entalpía de enlace, entalpía de solución y entalpía de red. Para entenderlo mejor, ¡describámoslo!
- Entalpía de formación
El cambio de entalpía de formación (∆ f H⊖) es el cambio de entalpía cuando se forma 1 mol de una sustancia a partir de sus elementos en su forma más estable. Si no se mide en condiciones estándar, el cambio de entalpía de formación se denota ∆H⊖ f .
- Entalpía de combustión
El cambio en la entalpía estándar de combustión ∆ c H⊖ es el cambio en la entalpía por mol de una sustancia cuando se somete a combustión.
- Entalpía de atomización
El cambio de entalpía de atomización Δ a H⊖ es el cambio de entalpía para la ruptura completa de un mol de enlaces para poner el átomo en la fase gaseosa.
- Entalpía de enlace
El cambio en la entalpía de enlace Δ b H es la cantidad de energía liberada cuando se forma un mol de enlaces a partir de átomos aislados en forma gaseosa.
- Entalpía de solución
El cambio de entalpía de la solución de Δs ol Ho es el cambio de entalpía cuando se disuelve un mol de soluto en un solvente muy grande, de modo que en una dilución adicional no hay cambio de calor.
- Cuadrícula de entalpía
El cambio de entalpía de la red de celosía Δ de Ho es el cambio de entalpía cuando un mol de un compuesto iónico se disocia en sus iones gaseosos.
Capacidad calorífica
La capacidad calorífica se define como la cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura del sistema en 10 ° C. Donde, esta capacidad calorífica se denota con una letra mayúscula C, entonces matemáticamente la fórmula es q = C × ΔT
Este aumento de temperatura es proporcional al calor transferido. La cantidad de C dependerá del tamaño de la composición y de las propiedades del sistema. Mientras tanto, esta capacidad calorífica se divide en dos, a saber, capacidad calorífica específica y capacidad calorífica molar.
- La capacidad calorífica específica es la cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en 10 ° C (o un Kelvin). Donde, matemáticamente, la capacidad calorífica específica se puede escribir mediante la fórmula q = C × ΔT.
- La capacidad calorífica molar (Cm) es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un mol de una sustancia en 10 ° C (o un Kelvin). Donde, matemáticamente, la fórmula se puede escribir como C m = c / n
