En la vida cotidiana, reconocemos tres formas de materia, a saber, sólida, gaseosa y líquida. El líquido en sí se divide en dos tipos, a saber, solución y suspensión. Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias cuyas moléculas están completamente disueltas. Mientras tanto, la suspensión es una mezcla heterogénea que no tiene una disposición general uniforme. Entre la solución y la suspensión, hay un sistema coloide.
Los coloides o dispersiones coloides son sistemas heterogéneos en los que un soluto (la fase dispersa) es una partícula muy fina en otra sustancia (el medio dispersante). Ejemplos de sistemas coloides son jalea, mantequilla y leche.
En solución, sabemos que hay dos componentes, a saber, el solvente y el soluto. Mientras tanto, en un sistema coloidal, los componentes constituyentes son el medio dispersante y la fase dispersa. El medio dispersante es un componente en gran número, mientras que la fase dispersa es un componente en pequeña cantidad.
Aparte de los componentes, ¿qué distingue a una solución de un sistema coloide? Lo que distingue a los dos es el tamaño de las partículas. En solución, las partículas constituyentes son iones o moléculas pequeñas, mientras que los coloides consisten en macromoléculas o agregados de muchos átomos, iones o moléculas. Las partículas son más grandes que moléculas simples, pero lo suficientemente pequeñas como para permanecer suspendidas. El diámetro de la partícula coloide varía de 1 a 1000 nm.
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Según la naturaleza de la interacción entre la fase dispersa y el medio dispersante, los coloides se clasifican en dos tipos, a saber, coloides liofilizados y coloides liofóbicos.
En los coloides liofilizados, las partículas de la fase dispersa tienen una fuerte afinidad o atraen fácilmente el medio dispersante. Los coloides liofílicos también se conocen como coloides amantes de los líquidos. Los coloides liofilizados se pueden preparar mezclando directamente la fase dispersa con el medio dispersante. El coloide liofil es bastante estable y no se puede coagular fácilmente. Algunos ejemplos de coloides liofílicos son goma, almidón, gelatina y caucho.
Por el contrario, las partículas de la fase dispersa en el coloide liofóbico tienen poca o ninguna afinidad por el medio dispersante. Es decir, el coloide liofóbico es un líquido al que no le gusta el agua. Los coloides liofóbicos son inestables y se asientan o espesan fácilmente al agregar un poco de electrolito o al calentarlos o agitarlos. Los coloides liofóbicos solo se pueden obtener mediante métodos especiales. Los ejemplos de coloides liofóbicos incluyen sol de sílice, sol de yoduro de plata y sol de sulfuro metálico.
La función del sistema coloide tiene beneficios para las necesidades humanas. Los coloides se pueden utilizar para la precipitación eléctrica del humo, la purificación del agua potable, la fabricación de medicamentos, el curtido de cueros, los jabones y detergentes de limpieza, las placas y películas fotográficas, para ayudar a la producción industrial, especialmente la industria del caucho.
