Anteriormente, discutimos qué es una reacción redox. El término redox en sí mismo se deriva de los dos tipos de reacciones involucradas, a saber, reducción y oxidación. Esto se debe a que en una reacción redox, la reducción y la oxidación tienen lugar simultáneamente. Durante esta reacción, el número de electrones perdidos es igual al número de electrones ganados. Las reacciones redox también están relacionadas con las células electroquímicas. ¿Que es eso?
Una celda electroquímica es un dispositivo que se utiliza para convertir la energía química producida en reacciones redox en energía eléctrica. Estas celdas son de dos tipos, a saber, celdas voltaicas o celdas galvánicas y celdas de electrólisis.
Las células voltaicas son células electroquímicas que pueden generar energía eléctrica de forma espontánea a partir de reacciones químicas que ocurren en solución. Un ejemplo de celda voltaica es una batería eléctrica.
Mientras tanto, las celdas de electrólisis son celdas que sufren una reacción química cuando fluye una corriente eléctrica hacia la celda. Un ejemplo de celda de electrólisis es la descomposición de la sal en sus elementos constituyentes, a saber, sodio y cloro.
Las características de una celda electroquímica.
Hay varias características de una celda electroquímica. Primero, cada mitad de la celda consiste en una varilla de metal sumergida en una solución de sus propios iones. En segundo lugar, la reacción de media celda que se produce en el ánodo se denomina reacción de oxidación de media celda, mientras que lo que ocurre en el cátodo es una reacción de reducción de media celda.
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En tercer lugar, siempre ocurren dos medias reacciones simultáneamente. Cuarto, el ánodo captura electrones para que tenga carga negativa, mientras que el cátodo pierde electrones para que tenga carga positiva. Finalmente, los electrones fluyen de ánodo a cátodo y la corriente fluye de cátodo a ánodo.
En las celdas electroquímicas, también existe el término serie electroquímica. La serie electroquímica es la disposición de los elementos para incrementar el valor del potencial de reducción.
Hay varias aplicaciones de la serie electroquímica. Primero, la serie electroquímica se puede utilizar para comparar las capacidades de oxidación y reducción relativas. Según las reglas de la IUPAC ( Unión Internacional de Química Pura y Aplicada ), se utiliza un signo positivo para representar un potencial de reducción. Las sustancias con un potencial reductor más bajo son agentes reductores más fuertes, mientras que aquellas con un potencial reductor más alto son agentes oxidantes más fuertes.
En segundo lugar, la relación de reactividad de los metales que se colocan más abajo en la serie (tienen un potencial de electrodo más bajo) puede reemplazar al metal que está en la parte superior (que tienen un potencial de electrodo más alto).
Finalmente, la serie electroquímica se utiliza para calcular el potencial del electrodo, que es el potencial de celda estándar para la celda galvánica.
