El grado de ionización es una de las propiedades importantes de los compuestos en relación con la química y la física. El grado de ionización en física se utiliza para determinar la proporción de partículas que se han ionizado para formar y producir partículas cargadas.
Mientras tanto, el grado de ionización en química también se conoce como el grado de disociación asociado con la descripción de la fuerza de un ácido. Para poder comprender más profundamente el grado de ionización, sería mejor si primero comprendemos el significado del grado de ionización en sí,
El grado de ionización (α) es el cociente del número total de moléculas de electrolito ionizadas en iones. Es decir, el grado de ionización muestra el número de moléculas de un compuesto electrolítico que se ha convertido en iones.
El número de concentraciones que reaccionan o se convierten en iones dependerá del grado de ionización (α) que se formula de la siguiente manera: α = Número de moles que se ionizan / número de moles al principio.
Constantes de disociación ácida o ionización
El ácido es una sustancia que cuando se disuelve en agua puede producir iones H +. Debido al exceso de iones H +, el agua que se ha agregado con un ácido se denomina solución ácida.
La concentración de agua es básicamente constante para todas las reacciones en solución acuosa, de modo que (H 2 O) en la ecuación de la constante de equilibrio se puede ingresar en la nueva constante de equilibrio, la constante de ionización ácida (Ka) que se llama constante de disociación ácida con la siguiente fórmula: α = la raíz de Ka / C
Como descripción:
α = grado de disociación ácida
Ka = pero constante de disociación ácida
c = concentración de ácido
Cuanto mayor es el valor de Ka, más fuerte es el ácido y mayor es la concentración de H + en el equilibrio.
(Lea también: Momento e impulsos en física)
Constante de ionización o disociación básica
Las bases débiles son compuestos básicos que en solución solo se ionizan ligeramente en sus iones. La reacción de ionización de base débil también es una reacción de equilibrio, donde la constante de equilibrio para esta reacción es la constante de ionización de base (Kb), que también se denomina constante de disociación de base con la fórmula:
α = raíz Kb / C
Como descripción:
α = Grado de disociación de bases
Kb = pero disociación base
C = concentración de base
Cuanto mayor sea el valor de Kb, más fuertes serán las propiedades alcalinas y mayor será la concentración de OH en equilibrio.
Producto iónico del agua
El agua es un electrolito débil y el agua se auto disocia hasta cierto punto. La determinación del equilibrio para esta agua ionizante tiene la siguiente fórmula: H 2 O = H 2 O …… H 3 O + + OH - donde K w = [H 3 O +] [OH -].
