La tabla periódica es una visualización de los elementos químicos presentados en forma de tabla. El orden de los elementos químicos se organiza en función de varios factores, como el número atómico, la configuración electrónica y las propiedades químicas.
La tabla periódica contiene todos los elementos químicos que han sido reconocidos internacionalmente y se divide en 4 bloques, incluidos los bloques -s, -p, -d y -f. Cada fila de la tabla se denomina período, mientras que la columna se denomina grupo. En general, en un período (fila), la izquierda es metálica y la derecha es no metálica.
En la tabla periódica estándar, los elementos están ordenados según su número atómico creciente (el número de protones en el núcleo atómico). Una nueva fila (período) comienza cuando la nueva capa de electrones tiene su primer electrón. La columna (grupo) se determina basándose en la configuración electrónica; los elementos que tienen el mismo número de electrones en una subcapa particular están en la misma columna. Por ejemplo, el oxígeno y el selenio están en la misma columna porque ambos tienen cuatro electrones en su subcapa p exterior.
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Los elementos con propiedades químicas similares generalmente se agrupan en los mismos grupos en la tabla periódica, aunque en el bloque f, y algunos se encuentran en el bloque d, los elementos en el mismo período tienden a tener propiedades químicas similares. Por lo tanto, es relativamente fácil estimar las propiedades químicas de un elemento si conoce las propiedades de los elementos que lo rodean.
A partir de 2016, se han confirmado al menos 118 elementos en la tabla periódica. Estos incluyen los elementos 1 (hidrógeno) a 118 (oganesson), con adiciones recientes como nihonium, moscovium, tennessine y oganesson, confirmadas por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).
Entre todos los elementos 94 existen naturalmente; Los 24 restantes, desde el americio hasta el copernicio y el flerovio y el hígado, sólo están presentes cuando se sintetizan en el laboratorio. De los 94 elementos naturales, 84 de ellos son primordiales (elementos antiguos). Los otros 10 aparecen cuando hay descomposición de elementos primordiales.
Ningún elemento más pesado que el einstenio (elemento 99) se encuentra en grandes cantidades y en forma pura. Incluso astato (elemento 85); el francio (elemento 87) solo es detectable en su forma de emisión de luz en cantidades microscópicas (300.000 átomos).
Agrupaciones de elementos químicos
Varias categorías pueden aplicarse ampliamente a los elementos, incluso teniendo en cuenta sus propiedades físicas y químicas generales, el estado de la materia en la abundancia de condiciones, sus puntos de fusión y ebullición, su densidad, su estructura cristalina como un sólido y su origen.
Características generales
En función de sus propiedades físicas y químicas, los elementos que existen se dividen en tres categorías, a saber, metales, metaloides y no metales.
Los metales son generalmente sólidos brillantes de alta conductividad, pueden formar aleaciones con otros metales y formar compuestos iónicos salinos con no metales (distintos de los gases nobles). La mayoría de los no metales son gases incoloros o incoloros; los no metales que forman compuestos con otros no metales se unen covalentemente. Entre metales y no metales hay metaloides, que tienen propiedades entre metales y no metales o una mezcla de ambos.
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La clasificación más detallada a menudo se indica mediante la presentación de colores en la tabla periódica. Este sistema limita los términos "metal" y "no metal" a un número determinado de metales y no metales de un gran número de metales y no metales.
Los metales y los no metales pueden clasificarse además en subcategorías que muestran la gradación de las propiedades de metal a no metal para los elementos en el mismo período.
Los metales se dividen en metales alcalinos reactivos, metales alcalinotérreos menos reactivos, lantánidos y actínidos, metales de transición y metales de postransición con las propiedades físicas y químicas más débiles.
Los no metales se dividen en no metales poliatómicos, no metales que son más similares a los metaloides; no metales diatómicos, no metales esenciales; y gases nobles monoatómicos, que no son metales y son casi completamente inertes.
Metal
- El 78% de todos los elementos conocidos son metales.
- Colocado en el lado izquierdo de la tabla periódica
- Suele ser sólido a temperatura ambiente
- Suelen tener altos puntos de fusión y ebullición.
- Buen conductor de calor y electricidad.
- Puede martillarse y estirarse
No metal
- Ubicado en el lado superior derecho de la tabla periódica
- En total hay 22 no metales
- Por lo general, un sólido o un gas a temperatura ambiente.
- Puntos bajos de fusión y ebullición.
- Mal conductor de calor y electricidad.
Metaloide
- Muestra propiedades metálicas y no metálicas.
Ejemplos: silicio, germanio, arsénico y antimonio.
El estado de la materia
Otra cosa básica que se usa comúnmente para distinguir elementos químicos es el estado de la materia (fase), a saber, sólido, líquido o gas, a temperatura y presión estándar (STP).
La mayoría de los elementos son sólidos a temperaturas y presión atmosférica convencionales, mientras que algunos son gases. Solo el bromo y el mercurio son líquidos a 0 ° C (32 ° F) y la presión atmosférica normal; El cesio y el galio son sólidos a esta temperatura, pero se funden a temperaturas, respectivamente, 28,4 ° C (83,1 ° F) y 29,8 ° C (85,6 ° F).
Puntos de fusión y ebullición
Los puntos de fusión y ebullición, generalmente expresados en grados Celsius a la presión de una atmósfera, se utilizan generalmente para definir el carácter de varios elementos. Estas características para la mayoría de los elementos son conocidas, sin embargo, no se conocen algunos de los elementos radiactivos disponibles en cantidades muy pequeñas. El helio permanece en su estado líquido incluso en el cero absoluto a presión atmosférica, de modo que solo tiene un punto de ebullición y ningún punto de fusión en la presentación convencional.
Densidad
La densidad a una determinada temperatura y presión estándar (STP) se utiliza a menudo para determinar el carácter de los elementos. La densidad a menudo se expresa en gramos por centímetro cúbico (g / cm3).
Algunos gases que a la temperatura medida son gaseosos, su densidad se expresa generalmente por su estado gaseoso; Cuando se licua o solidifica, los elementos gaseosos tienen la misma densidad que otros elementos.
Cuando un elemento tiene alótropos con diferente densidad, generalmente se selecciona uno de los alótropos representativos en la presentación de conclusión, mientras que la densidad para cada alótropo se puede indicar en la sección de detalles. Por ejemplo, los tres alótropos conocidos del carbono (carbono amorfo, grafito y diamante) tienen una densidad de 1,8 a 2,1 cada uno; 2.267; y 3,515 g / cm3.
Estructura cristalina
Los elementos estudiados hasta la fecha como muestras sólidas tienen ocho tipos de estructuras cristalinas: cúbica, cúbica de centro del cuerpo, cúbica de cara centrada, hexagonal, monoclínica, ortorrómbica, romboédrica y tetragonal.
Para algunos elementos transuránicos sintéticos, hay muy pocas muestras disponibles para determinar la estructura cristalina.
Sus orígenes están en la tierra
En base a sus orígenes, se sabe que los primeros 94 elementos se producen de forma natural, mientras que los otros 24 se obtienen de forma artificial como productos sintéticos mediante reacciones nucleares artificiales.
De los 94 elementos naturales, 83 se consideran primordiales y son estables o débilmente radiactivos. El resto, a saber 11, se llama elemento efímero porque tiene vidas medias que son demasiado cortas para estar al comienzo del Sistema Solar.
De los 11 elementos transitorios, 5 elementos, como polonio, radón, radio, actinio y protactinio, son los productos de desintegración del torio y el uranio. Los otros 6 elementos mortales, a saber, tecnecio, prometio, astato, francio, neptunio y plutonio, se producen a partir de un raro proceso de reacción nuclear que involucra uranio o elementos pesados.
