Un científico griego, Demócrito inició la visión de la teoría atómica en el siglo IV d.C. La palabra átomo proviene del griego "Atomos", lo que significa que no se puede volver a dividir. Demócrito asumió que los átomos eran objetos tan pequeños que no podían volver a dividirse. Sin embargo, la teoría atómica del modelo de Demócrito no tiene evidencia experimental que pueda probar su teoría o punto de vista.
Aunque los puntos de vista de la teoría atómica de Demócrito no son nuevos para los investigadores, muchos investigadores han continuado con el punto de vista de Demócrito y han elaborado nuevas teorías sobre el átomo. Entre estas teorías se encuentran la teoría atómica moderna desarrollada por Louis Victor de Broglie (1892 - 1987), Werner Heisenberg (1901 - 1976) y Erwin Schrodinger (1887 - 1961). Pero, ¿sabes qué es la teoría atómica moderna?
La teoría atómica moderna o se puede llamar la teoría atómica de la mecánica cuántica o la mecánica ondulatoria, dice que los átomos están compuestos de partículas subatómicas, a saber, neutrones (n),. protón (p) y electrón (e). Donde, los neutrones y los protones se unen para formar un núcleo sólido y se le llama núcleo o núcleo atómico. Los electrones se mueven alrededor del núcleo casi a la velocidad de la luz para formar una nube de electrones.
La base de esta teoría atómica moderna es la teoría del dualismo onda-partícula, el principio de incertidumbre de Heisenberg y la ecuación de Schrodinger. Este modelo atómico moderno también se llama modelo de nube de electrones, donde este modelo atómico moderno está relacionado con la química.
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Básicamente, esta teoría atómica moderna es un desarrollo de la teoría del modelo atómico de Bohr. En su teoría, Bohr argumentó que los electrones rodean el núcleo atómico en órbitas con una cierta distancia del núcleo atómico que se llama radio atómico. Pero en la teoría atómica moderna, la posición de los electrones que rodean el núcleo atómico no puede conocerse con certeza, según el principio de incertidumbre de Heisenberg. Por lo tanto, la mayor probabilidad de que la posición de un electrón esté en esa órbita. Es decir, se puede decir que la región de mayor probabilidad de encontrar electrones en los átomos está en los orbitales.
Uno de los experimentos realizados con lámparas fluorescentes y fuegos artificiales. Según Bohr, el átomo tiene capas atómicas donde los electrones rodean el núcleo atómico donde la capa atómica más cercana al núcleo atómico tiene la energía más baja mientras que la externa tiene la energía más alta.
El desplazamiento de electrones más interno solo puede ocurrir cuando absorbe energía del exterior del átomo que se puede obtener del calor de combustión o la energía eléctrica que pasa a través del átomo. Entonces, los electrones en la capa exterior del átomo obtendrán una fuerza de tracción débil del núcleo atómico, de modo que el átomo sea más fácil de escapar y perder electrones.
En esta etapa, la ionización cuando un átomo se carga o se convierte en ión tiene la diferencia entre el número de electrones y el número de protones.
