En referencia a Wikipedia, la VSEPR o la teoría de repulsión de pares de electrones de valencia es un modelo químico que se utiliza para explicar las formas de moléculas químicas basadas en las fuerzas de repulsión electrostática entre pares de electrones. El acrónimo "VSEPR" en sí se pronuncia como "vesper" por razones de facilidad de pronunciación.
La premisa principal de la teoría VSEPR es que los pares de electrones de valencia alrededor del átomo se repelen entre sí, de modo que la disposición de los pares de electrones adopta una disposición que minimiza la fuerza repulsiva. La minimización de las fuerzas de repulsión entre estos pares de electrones determina la geometría de la molécula. El número de pares de electrones alrededor del átomo se llama número estérico.
La teoría VSEPR generalmente se comparará con la teoría del enlace de valencia que aborda la forma molecular a través de orbitales que pueden unirse energéticamente. La teoría del enlace de valencia se ocupa de la formación de enlaces sigma y pi. La teoría de los orbitales moleculares es otro modelo utilizado para explicar cómo los átomos y los electrones se organizan en moléculas e iones poliatómicos.
La teoría VSEPR se utiliza para predecir la forma de enlaces covalentes.
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El postulado principal
La teoría VSEPR dice que la forma de la molécula depende del par de electrones y la capa de valencia. Según esta teoría:
1. La forma de una molécula depende del número de pares de electrones de valencia en la capa alrededor del átomo central.
2. Los pares de electrones en las capas de valencia se repelen porque su nube de electrones está cargada negativamente.
3. Estos pares de electrones tienden a ocupar posiciones en el espacio que minimizan la repulsión y, por lo tanto, maximizan la distancia entre ellos.
4. La capa de valencia se toma como una esfera con el par de electrones localizándose en la superficie de la esfera a la distancia máxima entre sí.
5. Un doble enlace se trata como si fuera un solo par de electrones y dos o tres pares de electrones de un doble enlace se tratan como un solo superpar.
6. El modelo VSEPR se aplica a cualquier estructura en la que dos o más estructuras resonantes puedan representar una molécula.
Ventajas de la teoría VSEPR
Con la ayuda de la teoría VSEPR, es más fácil dividir las moléculas en dos categorías como (i) moléculas en las que el átomo central no tiene un par solitario y (ii) moléculas en las que el átomo central tiene uno o más pares aislados.
