El número de oxidación o el número de oxidación es algo que normalmente se encuentra al estudiar química. Un átomo tendrá una carga tanto positiva como negativa. Esta determinación positiva y negativa se deriva del deseo de que un átomo se estabilice mediante el proceso de transferencia de electrones, un átomo puede eliminar o recibir varios electrones.
Para determinar si un átomo es positivo, puede ver si ha eliminado una cantidad de electrones o no. En cuanto a los átomos negativos, puede juzgar si el átomo ha recibido varios electrones de otros átomos. Podemos llamar al número de cargas positivas y negativas en un átomo como el estado de oxidación o el número de oxidación.
Que es Biloks
Biloks significa número de oxidación que se puede definir como el número de cargas negativas y positivas en un átomo, que indica indirectamente el número de electrones que se han aceptado o transferido a otro átomo . Algunos átomos tienen solo un estado de oxidación, pero hay algunos átomos que tienen más de un estado de oxidación. Si encuentra el valor de un número atómico en una molécula o compuesto, primero debe conocer los estados de oxidación atómica de otros elementos que tienen propiedades comunes (estándar).
Reglas para determinar los Biloks
Para determinar el estado de oxidación de un átomo, existen varias reglas que puede comprender, algunas de las cuales son:
a. El número de oxidación del elemento libre (átomo o molécula) es 0 (cero).
Ejemplos: Ne, H 2 , O 2 , Cl 2 , P 4 , C, Cu, Fe y Na.
segundo. El número de oxidación de los iones monoatómicos y poliatómicos es el mismo que su carga iónica.
Por ejemplo: los iones monoatómicos Na +, Ca 2+ y Cl– tienen números de oxidación de +1, +2 y -1, respectivamente.
Por ejemplo: los iones poliatómicos NH 4 +, SO 4 2- y PO 4 3- tienen números de oxidación de +1, -2 y -3, respectivamente.
C. El número de oxidación elemental del grupo IA es +1 y el elemento del grupo IIA es +2 y el grupo IIIA es +3
Ejemplo: por ejemplo, el número de oxidación del elemento Na (elemento del grupo IA) en NaCl, Na 2 SO 4 y Na 2 O es +1. El número de oxidación del elemento Ca (elemento del grupo IIA) en los compuestos CaCl 2 , CaSO 4 y CaO es +2. El número de oxidación de Al (elemento del grupo IIIA) en el compuesto Al 2 O 3 es +3.
re. El número de oxidación de los elementos del grupo VIA en el compuesto binario es -2 y los elementos del grupo VIIA en el compuesto binario son -1.
Ejemplo: El número de oxidación del elemento S (elementos del grupo VIIA) en Na 2 S y MgS es -2. Mientras que el número de oxidación de los elementos Cl en NaCl, KCl, MgCl 2 y FeCl 3 es -1.
mi. El número de oxidación del elemento H con respecto a los compuestos metálicos es +1, cuando se relaciona con los compuestos no metálicos -1.
Ejemplo: el número de oxidación del elemento H en H 2 O, HCl, H 2 S y NH 3 es +1. El número de oxidación del elemento H en los compuestos hidruros es -1. Por ejemplo, el número de oxidación del elemento H en NaH, CaH 2 y AlH 3 es -1.
F. El índice de oxidación del oxígeno (O) en el compuesto de peróxido = -1. El número de oxidación O en un compuesto sin peróxido = -2 .
Ejemplo: el número de oxidación del elemento O en los peróxidos, como H 2 O 2 y BaO 2 es -1.
Ejemplo de problemas
Determine el número de oxidación atómica del elemento N en el siguiente compuesto:
N 2 O 5
Responder:
Las casillas estarán marcadas con una X
La carga de N 2 O 5 es (2 x N oxidación) + (5 x O estado de oxidación)
0 = (2 x (x)) + (5 x (-2))
0 = 2x - 10
x = +5
Entonces, el número de oxidación atómica N en el compuesto N 2 O 5 es +5.
Esa es la definición, las reglas y también ejemplos de estados o números de oxidación. ¿Hay algo que te confunda? Si lo hay, puede escribirlo en la columna de comentarios. ¡Y no olvide compartir este conocimiento con la multitud!
