En química hay una fuerza que une átomos en moléculas o una combinación de iones en cada compuesto llamado enlace químico. Es muy importante estudiar una comprensión completa de los enlaces químicos para que pueda dominar casi todos los temas químicos, como compuestos de carbono, proteínas, polímeros, ácido-base, energía química y termodinámica.
Bueno, esta vez descubriremos que los enlaces químicos pueden describirse mediante el enfoque de Kossel-Lewis. En 1916, el químico Gilbert Newton Lewis desarrolló el concepto de enlace de electrones emparejados. Este concepto dice que dos átomos pueden compartir de uno a seis electrones para formar un enlace de un solo electrón, un enlace sencillo, un enlace doble o un enlace triple.
La estructura de Lewis es una representación de la distribución de electrones en una estructura molecular utilizando un signo electrónico. La estructura de Lewis de un elemento se indica mediante el símbolo de la espalda y el número de electrones de valencia de ese elemento que está representado por un punto (.) U otro signo como una cruz (x).
En el mismo año, Walther Kossel también propuso una teoría similar a la teoría de Lewis, pero su modelo teórico suponía una transferencia completa de electrones entre átomos. Esta teoría es un modelo de enlace polar.
Tanto Lewis como Kossel construyeron su modelo de vinculación basado en la regla de Abegg (1904). Enlaces químicos según este enfoque de Kossel-Lewis en el sentido de que los átomos alcanzan un octeto estable cuando están unidos por enlaces químicos.
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Mientras tanto, los iones positivos y los iones negativos que forman enlaces químicos se denominan enlaces iónicos. Donde la formación de este enlace iónico se basa en los electrones que son capturados y liberados por los átomos y la atracción electrostática.
Reglas de octetos
La regla del octeto es una regla simple en química que establece que los átomos pueden unirse transfiriendo electrones de valencia de un átomo a otro (ganando o perdiendo) o compartiendo electrones de valencia para tener un octeto en su capa de valencia.
Esta regla se puede aplicar a los elementos del grupo principal, como carbono, nitrógeno, oxígeno y halógenos. Esta regla también se puede aplicar a elementos metálicos como el sodio y el magnesio.
En pocas palabras, una molécula o ión tiende a estabilizarse cuando su capa externa de electrones contiene ocho electrones. Esta regla se propuso y aplicó por primera vez en el enfoque de Kossel-Lewis. En esta regla hay limitaciones que deben tenerse en cuenta, a saber:
- Octeto incompleto del átomo central: en algunos compuestos, el número de electrones que rodean al átomo central es inferior a ocho. Este es especialmente el caso de los elementos que tienen menos de cuatro electrones de valencia. Ejemplo; LiC1, BeH2 y BC13.
- Molécula de electrones impares: en moléculas con un número impar de electrones, como óxido nítrico, NO y dióxido de nitrógeno, NO2, la regla del octeto no se cumple.
- Octeto extendido: además de los orbitales 3s y 3p, los elementos dentro y fuera del tercer período de la tabla periódica también tienen orbitales 3d disponibles para la unión. En varios compuestos de estos elementos hay más de ocho electrones de valencia alrededor del átomo central. Esto se llama octeto extendido, por supuesto, la regla del octeto no se aplica en tales casos. Ejemplo; en PF5, la molécula de fósforo tiene 10 electrones en la capa de valencia.
