En esta época, las necesidades de nuestra vida no pueden separarse de los productos electrónicos. Algunos están conectados directamente a una toma de corriente en la casa como fuente de electricidad, pero algunos funcionan con baterías. ¿Sabías que resulta que la generación de energía eléctrica por baterías aparentemente está relacionada con reacciones químicas? Esta reacción se llama reacción redox.
Las reacciones redox ocurren en las baterías y producen energía eléctrica. El término redox se deriva de los dos tipos de reacciones involucradas, a saber, reducción y oxidación. Esto se debe a que en una reacción redox, la reducción y la oxidación tienen lugar simultáneamente. Durante una reacción redox, el número de electrones perdidos es igual al número de electrones ganados.
Además de las reacciones en las baterías, las reacciones redox también se pueden encontrar en la corrosión u óxido, la coloración del cabello y la pudrición de la manzana. La reacción redox también parece tener un impacto en la apertura del agujero de ozono debido al uso de hidrógeno líquido como combustible.
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Además, las reacciones redox se utilizan ampliamente en los campos farmacéutico, biológico, industrial, metalúrgico y agrícola. Las reacciones redox también ayudan a ganar energía solar a través del proceso de fotosíntesis que llevan a cabo las plantas verdes.
Para comprender más profundamente una reacción redox, necesitamos saber qué son la oxidación y la reducción.
Reacción de oxidación
La oxidación es la adición de oxígeno o cualquier elemento electronegativo a una sustancia o la eliminación de hidrógeno o cualquier elemento electropositivo de una sustancia. De esta explicación, sabemos que hay cuatro tipos de reacciones de oxidación, a saber, adición de oxígeno, adición de elementos electromagnéticos, eliminación de hidrógeno y eliminación de elementos electropositivos.
A continuación se muestra un ejemplo de la reacción para agregar oxígeno.
En ambas reacciones, el carbono y el metano se oxidan a CO 2 añadiendo oxígeno.
Mientras tanto, la adición de elementos electromagnéticos se puede ver en la siguiente reacción.
El magnesio y el zinc se oxidan a fluoruro de magnesio (MgF 2 ) y fluoruro de zinc (ZnF 2 ) con la adición del elemento electronegativo flúor.
La siguiente reacción de oxidación es eliminar el hidrógeno, por ejemplo, en la siguiente reacción.
La reacción anterior muestra que el sulfuro de hidrógeno (H 2 S) se oxida para formar azufre al eliminar el hidrógeno.
La última reacción de oxidación es la eliminación del elemento electropositivo como en la siguiente reacción.
La reacción anterior muestra que el yoduro de potasio (KI) se oxida a yodo (I 2 ) al eliminar el potasio.
Reacción de reducción
La eliminación de oxígeno o un elemento electronegativo de una sustancia o la adición de hidrógeno o un elemento electropositivo a una sustancia se conoce como reducción. Hay cuatro tipos de reacciones de reducción, a saber, mediante la adición de hidrógeno, la adición de elementos electropositivos, la eliminación de oxígeno y la eliminación de elementos electronegativos.
A continuación se puede ver un ejemplo de la reacción para agregar hidrógeno.
El eteno y el hidrógeno se reducen a etano y ácido clorhídrico (HCl) con la adición de oxígeno.
La adición de un elemento electropositivo se puede ver en la siguiente reacción.
En la reacción anterior, el cloro se reduce a cloruro de cobre (CuCl 2 ) añadiendo cobre.
A continuación se muestra un ejemplo de la reacción de eliminación de oxígeno.
Ambas reacciones muestran que el óxido de mercurio (HgO) y el óxido de hierro (Fe 2 O 3 ) se reducen mediante la eliminación de oxígeno.
Finalmente, un ejemplo de una reacción de eliminación electronegativa es el siguiente.
Ambas reacciones muestran que el cloruro mercúrico (HgCl2) y el cloruro férrico (FeCl3) se reducen al eliminar el cloro.
