La química es una rama de la ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades, cambios e interacciones de la materia. En química, existen leyes básicas que se aplican. Estas leyes se conocen como las leyes básicas de la química.
Las leyes básicas de la química se dividen en dos tipos, a saber, las relativas a la masa de elementos y las leyes relativas al volumen de los gases en reacción. Las leyes que gobiernan la masa de elementos consisten en la ley de conservación de la masa y la ley de proporciones constantes. Mientras tanto, las leyes relativas al volumen de los gases que reaccionan son la ley de proporciones múltiples, la ley del volumen de gas de Gay-Lussac y la ley de Avogadro.
¿Qué rigen estas leyes y cómo se aplican a la química? Veamos la discusión en este artículo.
Ley de Conservación de la masa
La primera ley de la ley básica de la química es la ley de conservación de la masa. Esta ley establece que durante un cambio físico o químico la masa total de los productos es igual a la masa total de los reactivos. Esto significa que cuando ocurre un cambio químico, la materia no se crea ni se destruye, sino que solo se cambia.
Por ejemplo, si hay 100 gramos de óxido de mercurio, la masa del producto seguirá siendo de 100 gramos, aunque la forma consta de 92,61 gramos de mercurio y 7,39 de oxígeno. Es decir, la masa total de los reactivos = la masa total del producto = 100 gramos.
La ley de la comparación fija
En la ley de la comparación constante, los compuestos químicos siempre contienen los mismos elementos unidos en proporciones fijas basadas en la masa, independientemente de la fuente. Por ejemplo, el dióxido de carbono se puede preparar mediante una variedad de métodos.
La primera consiste en quemar carbón en el aire y se puede formular mediante:
En segundo lugar, calentando piedra caliza con la siguiente fórmula.
El tercero es calentando bicarbonato de sodio.
La ley de las comparaciones múltiples
Una de las leyes básicas de la química que se ocupa del volumen de los gases de reacción es la ley de las proporciones múltiples. La ley de las proporciones múltiples establece que cuando dos elementos se combinan para formar dos o más compuestos, las diferentes masas de un elemento, que se combinan con las masas fijas del otro, tienen relaciones enteras simples entre sí.
Podemos ver un ejemplo en el cuadro a continuación.
La masa de oxígeno combinada con la masa fija de carbono, 12, tiene una proporción de números enteros simple de 16:32 o 1: 2.
Ley del volumen de gas de Gay-Lussac
La ley de Gay-Lussac del volumen de gas establece que el volumen de los gases de reacción y el volumen de los gases de reacción son proporcionales como un entero simple cuando se miden a la misma temperatura y presión. Un ejemplo está en la siguiente fórmula.
Relación molar = 1: 3: 2
Según la ley de Gay-Lussac, la relación molar de un gas es la misma que el volumen del gas y el producto que reacciona. En la fórmula anterior, 1 litro de nitrógeno gaseoso reacciona con 3 litros de hidrógeno gaseoso para producir 2 litros de amoníaco.
Ley de Avogadro
La última ley básica de la química es la ley de Avogadro. La ley de Avogadro establece que en condiciones de igual presión y temperatura, el mismo volumen de gas ideal contiene el mismo número de moléculas. Por ejemplo lo podemos ver en la siguiente tabla.
