En la vida cotidiana, a menudo nos encontramos con procesos de reacción química. Uno de los más familiares se encuentra en refrigeradores o refrigeradores, donde a una temperatura más baja la velocidad de reacción es más lenta, por lo que la comida se descompone más lentamente que a temperatura ambiente (porque la pudrición es una reacción química). Este proceso de reacción química implica molecularidad. ¿Qué opinas del significado de molecularidad?
La molecularidad es el número de moléculas de los reactivos involucrados en la etapa de reacción básica. Generalmente, una reacción consta de uno, dos o tres tipos de moléculas. Por lo tanto, la molecularidad se divide en 3 tipos, a saber, unimolecular, bimolecular y trimolecular.
La molecularidad de una reacción será igual al orden total, pero el orden total no siempre tiene el mismo resultado que la molecularidad. Entonces, ¿qué se entiende por orden de reacción?
El orden de reacción es un número que expresa la magnitud del efecto de la concentración de los reactivos a la velocidad de la reacción. El orden de reacción es (en su mayoría) números enteros, pero también pueden ser fracciones y números negativos.
Este orden no depende de los coeficientes estequiométricos de los reactivos, sino de los valores durante el experimento. Hay varios tipos de órdenes de reacción, a saber, orden de reacción cero, orden de reacción uno y orden de reacción dos.
- Orden de reacción cero
Se dice que una velocidad de reacción es de orden cero si la velocidad de reacción no se ve afectada por el valor de la concentración de reactivos. Esto se puede ilustrar con la fórmula V = k [A] 0
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Entonces, cualquier número elevado a la potencia de cero es igual a uno. Por tanto, el valor del orden de reacción cero depende solo de la constante de velocidad de la reacción.
- Orden de reacción uno
Se dice que una reacción tiene el orden uno si la velocidad de reacción es directamente proporcional a la concentración de los reactivos. Esto se puede ilustrar con la fórmula V = k [A]
Dado que el orden de uno es directamente proporcional a la concentración de los reactivos, si la concentración se duplica, la velocidad de reacción también será dos veces mayor.
- Orden de reacción dos
Se dice que una reacción tiene un segundo orden de reacción si el valor de la velocidad de reacción es el cuadrado del producto del cambio de concentración. Esto se puede ilustrar con la fórmula V = k [A] 2
Dado que el segundo orden de reacción es el cuadrado de la concentración de los reactivos, si aumenta la concentración 2 veces, la velocidad de la reacción será 4 veces mayor. Además, si aumenta la concentración 4 veces, la velocidad de reacción aumenta 16 veces.
