¿Alguna vez has oído hablar de las soluciones de electrolitos? Quizás lo primero que aparece en las sombras es el tipo de refresco después del ejercicio que pretende reemplazar los iones en el cuerpo. De hecho, no. Entonces, ¿qué es exactamente una solución de electrolitos? ¿Podemos clasificar todas las soluciones como de este tipo?
La solución en sí es una mezcla homogénea de soluto y solvente. En solución, el soluto es menor que el solvente. Normalmente, el disolvente utilizado en solución es agua, mientras que el soluto puede ser sólido, líquido o gaseoso.
Michael Faraday fue la persona que descubrió por primera vez que las soluciones pueden conducir la electricidad. Según la conductividad eléctrica, la solución se divide en dos, a saber, electrolitos y no electrolitos. La propia solución de electrolitos se divide en electrolitos fuertes y electrolitos débiles.
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La solución de electrolitos es una solución que puede conducir corriente eléctrica. La conductividad eléctrica puede ocurrir debido a la presencia de iones positivos e iones negativos en movimiento. Cuantos más iones se produzcan, más fuerte será la conductividad eléctrica de la solución.
Esta solución está compuesta por solutos que pueden conducir corriente eléctrica. Cuando se disuelve en agua, la sustancia se descompondrá en los iones constituyentes. Estos iones pueden estar en forma de cationes con carga positiva (por ejemplo: Na +, Ca2 +, Al3 +) o aniones con carga negativa (por ejemplo, SO 4 2-, Cl–, OH–).
Cuando se conecta a un electrodo, los iones de la solución se moverán de acuerdo con sus propiedades. Los iones positivos se moverán hacia el electrodo negativo, mientras que los iones negativos se moverán hacia el electrodo positivo. Por lo tanto, las soluciones que contienen iones pueden conducir corriente eléctrica.
Si es así, ¿qué soluciones pueden conducir la electricidad? Según el tipo de solución, existen tres tipos de soluciones de electrolitos, a saber, soluciones ácidas, soluciones alcalinas y soluciones salinas.
La solución ácida es una sustancia que cuando se disuelve en agua produce iones H +, por ejemplo, HCL, H 2 SO 4 y vinagre. Mientras tanto, las soluciones alcalinas son sustancias que cuando se disuelven en agua producirán iones OH, por ejemplo, NaOH y KOH. El último tipo de solución es una solución salina, que es una sustancia que se forma a partir de una reacción ácida y alcalina, por ejemplo, NH 4 Cl y NaCl.
Según el tipo de enlace, la solución de electrolitos se divide en dos, a saber, compuestos iónicos y compuestos covalentes polares. Ejemplos de compuestos incluidos en compuestos iónicos son MgCl 2 y AlCl 3 . Mientras tanto, los compuestos incluidos en los compuestos covalentes polares son HCl, HI y NH 3 .
Esta solución también se puede clasificar en función de su capacidad para conducir electricidad, es decir, soluciones de electrolitos fuertes y débiles.
Una solución de electrolito fuerte es un tipo de solución que tiene una conductividad eléctrica excelente porque contiene muchos iones libres. El ion libre es el resultado de una ionización completa porque todos los electrolitos se descomponen en iones. Un ejemplo es el NaCl se descompone completamente en agua en iones Na + e iones Cl–.
Por otro lado, una solución de electrolito débil es una solución que tiene poca conductividad eléctrica. Esto se debe a la falta de iones que pueden moverse libremente en la solución porque solo hay ionización parcial, lo que significa que solo una parte de la sustancia se descompone en iones. Un ejemplo de esta solución es la ionización incompleta de ácido acético (CH 3 COOH) en iones CH 3 COO– y H +.
