El gas es una forma que comúnmente encontramos todos los días. De hecho, casi todos los días necesitamos una forma de gas en la vida, se podría decir que el gas es una necesidad vital para los humanos. Aunque básicamente el gas es invisible, su forma se puede sentir. Entonces, para eso, es bueno que podamos conocer más sobre los 4 tipos de leyes de los gases, sigue la explicación, ¡sí!
Básicamente, esta ley de los gases describe la relación entre volumen, presión y temperatura en un gas. Para averiguar o explicar esto, hay varias leyes de los gases que deben estudiarse, entre ellas: Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley de Gay-Lussac, Ley general de gases y Ley de presión parcial.
- Ley de Boyle
La ley de Boyle fue acuñada por un científico de Inglaterra, a saber, Robert Boyle, en referencia a los resultados de sus experimentos que lograron proponer esta primera ley de los gases. Donde, cuando la temperatura de un gas permanece constante, la presión del gas será inversamente proporcional al volumen del gas.
Aquí podemos ver que para baja presión el volumen de gas será alto, mientras que para alta presión el volumen de gas será bajo. Por tanto, la ley de Boyle se puede escribir de la siguiente manera:
P 1 V 1 = P 2 V 2
Información
P 1 = presión de gas inicial (N / m)
V 1 = volumen inicial de gas (m3)
P 2 = presión de gas final (N / m)
V 2 = el volumen final de gas (m cúbicos)
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- Ley de Charles
Si la ley de Boyle se ocupa del efecto de la presión y el volumen a temperatura constante, la ley de Charles no lo es. Esta ley descubierta por Jacques Charles establece que cuando la presión de un gas permanece constante, el volumen del gas será proporcional a su temperatura. Por tanto, la ley de Charles se puede escribir de la siguiente manera:
Informacion:
V 1 = volumen inicial de gas (m3)
T 1 = temperatura inicial del gas (K)
V 2 = volumen del eje de gas (m3)
T 2 = Temperatura final del gas (K)
- Ley Gay - Lussac
La ley de Gay Lussac fue descubierta por un científico químico francés, a saber, Joseph Louis Gay-Lussac en 1802. La afirmación de la ley de Gay Lussac es que a un volumen constante la presión del gas será proporcional a su temperatura. Formulado matemáticamente de la siguiente manera:
Informacion:
P 1 = presión de gas inicial (N / m)
T 1 = presión de gas final (K)
P 2 = presión de gas final (N / m)
T 2 = La temperatura final del gas (K)
Las tres leyes discutidas anteriormente se pueden combinar para obtener una ley general de los gases que se puede formular como:
- Ley de presión parcial de Dalton
La ley de Dalton de la presión parcial establece que la presión total ejercida por una mezcla de gas ideal que no interactúa es igual a la cantidad de presión parcial ejercida por cada uno de los gases de la mezcla. Matemáticamente, la ley de presión parcial de Dalton se puede formular como:
Total = P1 + P2 + P3 +… .. + Pn
