¿Alguna vez has oído hablar del término estequiometría? Este término proviene de las palabras en griego, esto es, stoicheion que significa elemento y metron que significa medir. En resumen, la estequiometría se ocupa del cálculo de la masa y el volumen de reactivos y productos en reacciones químicas.
El término estequiometría fue introducido por primera vez por el químico alemán Jeremias Benjamin Richter (1762-1807) a finales del siglo XIX. Se relaciona con las cantidades relativas de reactivos y productos en una reacción química. Sus cálculos se basan en el hecho de que los átomos no se pueden crear ni destruir. El número y los tipos de átomos antes y después de la reacción son siempre los mismos.
Mira la reacción a continuación.
Todos los números que representan los moles de los reactivos y productos involucrados en la reacción se denominan coeficientes estequiométricos. En la ecuación anterior, los coeficientes estequiométricos son 1 (para Zn), 2 (para HCl), 1 (para ZnCl 2 ) y 1 (para H 2 ).
El coeficiente estequiométrico es útil para determinar la proporción o proporción de moles entre reactivos y productos. La relación estequiométrica es la relación entera más simple de los moles de los reactivos y productos involucrados en una reacción química.
Cálculo
Hay varios pasos que se deben seguir al realizar cálculos estequiométricos. Primero, escriba la ecuación química equivalente. En segundo lugar, se marcan o subrayan las sustancias cuya masa / volumen se ha indicado o determinado en el cálculo.
En tercer lugar, el peso atómico / mol / volumen molar de la sustancia subrayada se escribe según el problema o la pregunta. Luego, se anota la cantidad real de sustancia que se ha subrayado. Finalmente, para las sustancias cuya masa / volumen debe calcularse se marcan con un signo de interrogación.
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Los cálculos estequiométricos proporcionan información cuantitativa y resuelven problemas relacionados con tres categorías, a saber, la relación masa-masa (w / w), la relación masa-volumen (w / V) y la relación volumen-volumen (V / V).
En la relación masa-masa, se conoce la masa de uno de los reactivos o productos, mientras que se debe calcular la masa de algunos de los otros reactivos o productos.
En la relación masa-volumen, se da la masa / volumen de un reactivo o producto y se debe calcular la masa / volumen del otro.
Mientras tanto, en la relación volumen-volumen, se da el volumen de uno de los reactivos o productos y se debe calcular el volumen del otro.
Los cálculos estequiométricos también utilizan reactivos limitantes. Los reactivos limitantes son los reactivos o reactivos que se consumen y limitan la cantidad de productos formados (por la finalización de la reacción) en una reacción química.
