La materia es cualquier cosa que tenga masa y volumen. Debido a que tiene volumen, la materia también ocupa un cierto espacio. Con base en sus propiedades químicas, la materia se divide en varios grupos o mejor conocido como la clasificación de la materia. Esto incluye elementos, compuestos y mezclas.
Elemento
Los elementos son sustancias que no se pueden descomponer en otras sustancias más simples. Ejemplos de elementos son oro, aluminio, hierro, cobre y otros.
Según sus propiedades físicas y químicas, los elementos se dividen en tres grupos, a saber, elementos metálicos, elementos no metálicos (no metálicos) y elementos metaloides (semimetálicos).
Elemento de metal
Los elementos metálicos son elementos que tienen las siguientes propiedades:
- La sustancia a temperatura ambiente es sólida, excepto que el mercurio y el cesio son líquidos.
- Es buen conductor o conductor de electricidad.
- Brillante cuando se frota.
- Maleable y estirable.
Ejemplos de elementos metálicos son aluminio, hierro (ferrum), oro (aurum), cobre (cuprum), plata (argentum) y mercurio (hydrargirum).
Elementos no metálicos
Los elementos no metálicos son elementos que tienen las siguientes propiedades:
- A temperatura ambiente, las sustancias existen en forma de sólidos, líquidos y gases.
- Los elementos en forma de sustancias son generalmente quebradizos o quebradizos (se rompen fácilmente), por ejemplo, el carbono.
- Es un aislante o no conduce electricidad, excepto el grafito o el carbono, y no es brillante aunque esté frotado, excepto el diamante.
(Lea también: Comprensión de los cambios físicos y químicos y los ejemplos)
Algunos ejemplos de elementos no metálicos son hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, carbono, azufre, fósforo, cloro, yodo y helio.
Elementos semimetálicos (metaloides)
Los elementos metaloides son elementos que tienen propiedades de transición de metal a no metal, por lo que tienen algunas propiedades metálicas y no metálicas. Este elemento es generalmente un semiconductor, por lo que se usa ampliamente como material para fabricar componentes electrónicos como transistores, circuitos integrados y diodos. Ejemplos de elementos metaloides son silicio, boro y arsénico.
Compuesto
Un compuesto es una sustancia única que se puede descomponer químicamente en dos o más elementos. Ejemplos de compuestos son agua (H2O), sal de mesa (NaCl), vinagre (CH3COOH) y otros.
Compuestos de ácido, base y sal
1. Ácido compuesto
El ácido es un compuesto que tiene un nivel de acidez por debajo de 7 (<7). Los compuestos ácidos pueden volver rojo el papel tornasol azul. Una sustancia es ácida si tiene las siguientes propiedades:
- El sabor es amargo
- Puede cambiar el color del tornasol azul a rojo,
- Por lo general, los ácidos minerales son corrosivos porque pueden irritar y dañar el tejido de la piel y perforar objetos de madera o papel si están concentrados.
- Las soluciones ácidas pueden reaccionar con metales para producir gas hidrógeno y una solución salina.
2. Compuestos base
Las bases son compuestos que tienen un nivel de acidez superior a 7 (> 7). Los compuestos básicos pueden convertir el papel tornasol rojo en azul. Las sustancias alcalinas se pueden encontrar en la vida cotidiana, como jabón, detergente, pasta de dientes, lejía, etc. Las sustancias que son alcalinas tienen las siguientes características:
- Amargo y resbaladizo en la piel
- Cambia el color rojo del tornasol a azul
- Puede neutralizar las propiedades ácidas.
- Son cáusticos o pueden dañar la piel.
3. Sal
La sal es un compuesto que se forma a partir de la reacción entre soluciones ácidas y alcalinas. La sal es una forma cristalina sólida que se obtiene de la evaporación del agua de mar a partir de una solución salina mezclada con agua de mar y otros minerales que se encuentran en el agua de mar.
Debido a la evaporación, el agua de mar que originalmente era líquida se evaporará y lo que queda son solo los granos de sal, que son cristales sólidos. La sal tiene las siguientes características:
- Las soluciones salinas conducen la electricidad.
- La sal tiene altos puntos de ebullición y fusión.
- Generalmente, la sal es soluble en agua.
- Son cáusticos o pueden dañar la piel.
- Por lo general, la sal se puede disolver en agua.
- La sal puede ser ácida, básica o neutra. Estas propiedades dependen de la sustancia en la que se forme.
Indicador de base ácida
Los indicadores son materiales o herramientas que se utilizan para identificar las propiedades de un compuesto (ácido, alcalino o neutro). Hay dos tipos de indicadores ácido-base, a saber, indicadores naturales e indicadores artificiales.
1. Indicador natural
Los indicadores naturales se pueden obtener de las partes coloreadas de las plantas, que pueden ser flores, hojas, frutos, semillas o raíces. Por ejemplo, cúrcuma, flor de zapato, cáscara de mangostán y otros.
2. Indicadores artificiales
Hay varios tipos de indicadores artificiales, a saber, papel tornasol, papel indicador universal, soluciones indicadoras y medidores de pH.
La herramienta también es fácil de usar y llevar a todas partes.
Mezcla
Sustancia o materia que se forma a partir de la unión de dos o más sustancias individuales con una proporción irregular. Ejemplos: agua y azúcar, agua y sal, agua y arena, y otros.
Mezcla homogénea
Una mezcla homogénea se llama solución, por ejemplo: una mezcla de agua y azúcar.
Mezclas heterogéneas
Mezcla heterogénea es una mezcla de dos o más tipos cuyas partículas constituyentes todavía pueden distinguirse entre sí. Por ejemplo, una mezcla de polvo de hierro con arena, una mezcla de agua y aceite. Y otros.
Las mezclas heterogéneas se dividen en dos, a saber, suspensión, que es una mezcla heterogénea en la que las partículas serán visibles a simple vista; y coloides, es decir, una mezcla de dos o más sustancias que se encuentran entre la solución y la suspensión. A primera vista, los coloides parecen homogéneos, pero cuando se observan con un microscopio ultra, son heterogéneos.
Método de separación mixto
Existen varios métodos para separar mezclas en función de sus propiedades físicas, a saber:
Método de filtrado (filtración)
La filtración es un método utilizado para separar líquidos y sólidos que no son solubles en líquido pasándolos a través de un filtro poroso. Generalmente, la mezcla se filtra utilizando papel de filtro colocado en un embudo de vidrio.
Cristalización (cristalización)
La cristalización es un método para separar una mezcla de sólidos disueltos en solución evaporando el solvente. Ejemplos de separación de la mezcla mediante cristalización son la elaboración de sal de mesa a partir de agua de mar, la elaboración de azúcar de caña a partir de caña de azúcar y la elaboración de confitería (dulces) a partir de azúcar de caña.
Sublimación (sublimación)
La sublimación es un método para separar una mezcla de sólidos y sólidos que se subliman fácilmente. La separación de la mezcla mediante sublimación se puede utilizar para separar o purificar sustancias sublimantes como alcanfor, yodo, cafeína y naftaleno.
Cromatografia
La cromatografía es un método de separación de mezclas basado en diferencias en el coeficiente de difusión o la velocidad de propagación de los componentes de una sustancia en un medio particular. En cromatografía, los componentes de la sustancia se separarán entre dos fases, a saber, la fase estacionaria y la fase móvil.
Destilación (destilación)
La destilación es el proceso de separar una mezcla de pintura líquida y líquido en función de la diferencia en los puntos de ebullición. El proceso de destilación se lleva a cabo calentando lentamente el matraz de destilación que contiene la mezcla hasta que la temperatura esté por encima de la temperatura de ebullición del líquido separado. Los líquidos con un punto de ebullición más bajo se separarán antes que los líquidos con un punto de ebullición más alto.
