Cada objeto del mundo está formado por átomos que componen los elementos. El elemento en sí es una sustancia pura que no se puede descomponer en sustancias más simples mediante reacciones químicas ordinarias. Hasta la fecha, los científicos han descubierto más de 117 elementos. Estos elementos tienen diferentes átomos formadores y propiedades. Para que nos sea más fácil entenderlos y agruparlos, se conoce la tabla periódica.
Hoy, la tabla periódica que usamos es la tabla periódica moderna. Aquí los elementos químicos están ordenados según el orden de sus átomos. Esta tabla también muestra las relaciones entre todos los elementos.
Para entender cómo leer esta tabla periódica moderna, veamos el siguiente artículo.
La tabla periódica moderna consta de filas horizontales y columnas verticales. Hay 7 filas en esta tabla agrupadas por período. Es decir, los elementos de la misma fila contienen átomos con el mismo número cuántico principal.
El número de período corresponde al número cuántico principal más alto (n) del elemento. El primer período contiene 2 elementos, mientras que los períodos posteriores constan de 8, 8, 18, 18, 32 y 32 elementos.
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En el período 6, hay 14 elementos llamados serie de lantánidos y se colocan por separado, debajo de la parte principal de la tabla periódica. La serie de lantánidos consta de elementos de tierras raras que exhiben propiedades similares. El período 7 también tiene 14 elementos que se denominan series de actínidos. Está en la misma posición que la serie de lantánidos, es decir, debajo de la parte principal de la tabla periódica.
La columna vertical es un grupo
La columna vertical muestra el grupo. La tabla periódica moderna tiene 18 columnas. Es decir, los elementos del mismo grupo contienen átomos con la misma configuración electrónica externa. Los elementos del mismo grupo tienen propiedades físicas y químicas similares.
Por ejemplo, desde el extremo izquierdo, obtenemos el grupo IA , que es un metal alcalino que consta de hidrógeno, litio, sodio, etc. Estos elementos tienen 1 electrón de valencia que puede escapar fácilmente, por lo que se encuentran entre los metales más reactivos y pueden arder en el aire.
El grupo IIA se conoce como metales alcalinotérreos y consta de berilio, magnesio, calcio, etc. Estos elementos se clasifican como reactivos, aunque menos en comparación con los metales alcalinos. Los elementos del grupo IIA son solubles en agua, excepto el berilio.
Mientras tanto, el grupo VIIA, al que se hace referencia como halógenos, consta de flúor, cloro, bromo, etc. Estos elementos tienen 7 electrones de valencia y se conocen como formadores de sal. Además, existe el grupo VIIIA que se conoce como gases nobles. Este grupo está compuesto por helio, neón, argón, etc. Se denominan gases nobles porque todos son elementos estables y tienen dificultad para reaccionar con otros elementos.
El último es el grupo B que se llama elemento de transición. Están en el medio del sistema periódico y consisten en escandio, titanio, vanadio, zinc y los elementos siguientes.
