Echando un vistazo más profundo a la ley del equilibrio químico

En el artículo anterior, discutimos el equilibrio químico. Podemos ver la condición de equilibrio en el agua que se hierve en una olla. En este ejemplo, la condición de equilibrio se obtiene cuando la tasa de evaporación es igual a la tasa de condensación.

El equilibrio químico en sí se refiere a un estado en el que las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo. El equilibrio químico es reversible, es decir, puede reaccionar al revés para formar reactivos. El equilibrio químico puede ocurrir cuando la velocidad de la reacción directa es la misma que la velocidad de la reacción inversa.

Esta vez, discutiremos las leyes del equilibrio químico y el principio de Le Chatelier.

Ley del equilibrio químico

Esta ley establece que en una reacción en solución en el punto de equilibrio, existen condiciones (basadas en la constante de equilibrio) asociadas con las concentraciones de reactivos y productos. La forma de reacción general es la siguiente.

fórmula de equilibrio químico

Principios de Le Chatelier

Este principio establece que si una reacción química en equilibrio sufre un cambio en la concentración, temperatura, volumen o presión total, el equilibrio cambiará de dirección para cancelar el efecto del cambio aplicado. Por ejemplo, si elevamos la temperatura, la posición de equilibrio cambiará en la dirección que intenta enfriar el sistema.

(Lea también: Características y tipos de equilibrio químico)

El equilibrio químico tendrá diferentes efectos dependiendo del efecto que se le dé. El efecto de la presión solo afectará a los gases involucrados en el proceso de equilibrio. Un aumento de presión cambiará el equilibrio a un número menor de moléculas de gas, mientras que una disminución de la presión cambiará el equilibrio a un número mayor de moléculas.

A diferencia de la presión, el efecto de la temperatura puede desplazar el equilibrio hacia una reacción endotérmica y endotérmica. Un aumento de temperatura cambiará el equilibrio a una reacción endotérmica, mientras que una disminución de la temperatura cambiará el equilibrio a una reacción exotérmica.

El equilibrio químico también puede verse afectado por la adición de un gas inerte. Cuando se agrega un gas inerte al sistema en equilibrio a presión constante, el equilibrio se desplazará hacia el mayor número de moles de gas. Pero si el sistema tiene un volumen constante, entonces no tendrá ningún efecto.

En el principio de Le Chatelier, los catalizadores no afectan el equilibrio porque ambos apoyan las velocidades de reacción directa e inversa.